Réactions entre acides et métaux : fiche de révision de physique-chimie en 3e
Physique-chimie · 3e · Organisation et transformations de la matière · mise à jour le 22 octobre 2026
Salut, moi c'est Ogrelo ! Voici l'essentiel de « Réactions entre acides et métaux ». Lis la fiche, puis teste-toi avec mes questions : la réponse est cachée sous chaque question.
Ton vélo laissé sous la pluie rouille, et un acide peut lui aussi ronger un métal : ce chapitre t'explique ce qui se passe, et comment le prouver.
Les notions du chapitre
- acide chlorhydrique et fer
- dégagement de dihydrogène
- test du dihydrogène
- équation de réaction
- corrosion
La fiche (extrait)
1. Le vocabulaire
- Acide chlorhydrique
- Solution qui contient des ions hydrogène et des ions chlorure .
- Ion
- Atome ou groupe d'atomes qui porte une charge électrique.
- Dihydrogène
- Gaz de formule , incolore et très inflammable.
- Réactifs / produits
- Les réactifs disparaissent, les produits apparaissent.
- Précipité
- Solide qui se forme dans une solution quand on ajoute un réactif.
- Ions chlorure
- Ils sont là avant et après : ils ne participent pas à la réaction.
- Corrosion
- Attaque lente d'un métal par l'air, l'eau ou un acide.
2. L'expérience pas à pas
- Sécurité : on utilise une solution diluée d'acide chlorhydrique, avec lunettes et gants, sous la conduite du professeur.
- On met un peu de poudre de fer dans un tube à essais, puis on verse l'acide dilué.
- On voit des bulles : un gaz se dégage.
- Le tube chauffe un peu : la réaction libère de la chaleur (elle est exothermique). C'est un indice de transformation chimique.
- On bouche le tube, puis on approche une flamme de l'ouverture : on entend une petite détonation. C'est le test du dihydrogène.
- Le fer disparaît peu à peu : c'est un réactif qui se transforme.
6. Exemples corrigés : zinc, aluminium, cuivre
Zinc : l'acide dilué fait apparaître des bulles de .
Avec la soude, la solution donne un précipité blanc : elle contient des ions .
Équation : , avec 2+ de chaque côté.
Aluminium : l'ion formé est , donc il faut 3 charges + par atome d'aluminium.
Pour 2 Al : . On a 6 H et 6+ de chaque côté.
Un Al consomme 3 , ce qui donne 1,5 . On double tout pour avoir des nombres entiers.
Cuivre : il ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique dilué, donc pas de bulles.
8. Les erreurs classiques
- Le gaz qui se dégage est du dihydrogène, pas du dioxygène.
- Une équation doit être équilibrée en atomes ET en charges.
- Un précipité blanc avec la soude ne distingue pas de : on s'aide du métal utilisé.
- Ne mélange pas les tests : flamme pour , soude pour les ions métalliques, nitrate d'argent pour .
À retenir
- Un acide attaque certains métaux (fer, zinc, aluminium) : le métal disparaît et du dihydrogène se dégage.
- Le dihydrogène se reconnaît à une petite détonation près d'une flamme.
- Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂ : le fer se transforme en ions fer II.
- Les ions métalliques se reconnaissent avec la soude (couleur du précipité), les ions chlorure avec le nitrate d'argent.
- La corrosion transforme le fer en rouille ; la peinture ou le zinc le protègent.
Dans la fiche complète, sur l'appli :
- 3. Identifier les produits : les tests
- 4. Les espèces de la réaction fer + acide
- 5. Écrire l'équation de réaction
- 7. La corrosion
avec la version audio et le quiz complet.
Quiz : teste-toi
Question 1
Quel gaz se dégage quand l'acide chlorhydrique attaque le fer ?
- Le dioxygène
- Le dihydrogène
- Le dioxyde de carbone
- Le diazote
Voir la réponse
Réponse : Le dihydrogène. C'est du dihydrogène .
Question 2
Quel est le test du dihydrogène ?
- Une petite détonation près d'une flamme
- Un trouble dans l'eau de chaux
- Un tison qui se rallume
- Un papier qui devient bleu
Voir la réponse
Réponse : Une petite détonation près d'une flamme. Le dihydrogène fait une petite détonation avec une flamme.
Question 3
Quel résultat donne la soude avec des ions fer II ?
- Un précipité blanc
- Un précipité bleu
- Un précipité vert
- Un précipité orangé
Voir la réponse
Réponse : Un précipité vert. Fe²⁺ donne un précipité vert.
Exercices corrigés
Exercice 1
Que contient l'acide chlorhydrique ?
- Seulement du gaz chlorure d'hydrogène
- De l'eau avec des ions et
- De l'eau avec des ions et
- Du dihydrogène dissous dans l'eau
Voir la correction
De l'eau avec des ions et . C'est une solution : de l'eau avec des ions et .
Exercice 2
Vrai ou faux : Le dihydrogène est un gaz de formule .
Voir la correction
Vrai. Le dihydrogène est formé de deux atomes d'hydrogène : .
Questions fréquentes
Que faut-il savoir sur « Réactions entre acides et métaux » en 3e ?
Ton vélo laissé sous la pluie rouille, et un acide peut lui aussi ronger un métal : ce chapitre t'explique ce qui se passe, et comment le prouver. Ce qui est attendu : Décrire la réaction d'un acide sur un métal ; Identifier les produits formés.
Que retenir du chapitre « Réactions entre acides et métaux » ?
Un acide attaque certains métaux (fer, zinc, aluminium) : le métal disparaît et du dihydrogène se dégage. Le dihydrogène se reconnaît à une petite détonation près d'une flamme. Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂ : le fer se transforme en ions fer II. Les ions métalliques se reconnaissent avec la soude (couleur du précipité), les ions chlorure avec le nitrate d'argent. La corrosion transforme le fer en rouille ; la peinture ou le zinc le protègent.
Quel est le piège classique sur « Réactions entre acides et métaux » ?
Le gaz qui se dégage est du dihydrogène, pas du dioxygène. Une équation doit être équilibrée en atomes ET en charges. Un précipité blanc avec la soude ne distingue pas Zn^₂+ de Al^₃+ : on s'aide du métal utilisé. Ne mélange pas les tests : flamme pour H₂, soude pour les ions métalliques, nitrate d'argent pour Cl-.